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Química General

Guia II

GUÍA DE EJERCICIOS

QUÍMICA GENERAL

UNIDAD II

- El estudiante A realiza cuatro mediciones del diámetro de una moneda con una herramienta de precisión llamada micrómetro. El estudiante B mide la misma moneda con una regla de plástico simple. Los reportes son los siguientes:

Estudiante A

Estudiante B

28,246mm

27,9

28,244

28,0

28,246

27,8

28,248

28,1

 

Determine el valor promedio y la desviación para cada conjunto de datos. Concluya sobre los resultados de cada estudiante.

 

- Verifique que la masa atómica del Li sea 6.94, tomando en cuenta la siguiente información: la masa  del 6Li= 6,015121 uma y posee una abundancia porcentual en la  naturaleza de 7.50 %, mientras que la masa  del 7Li = 7,016003 uma y posee una abundancia porcentual en la  naturaleza de 92.50 %.

 

- El galio tiene dos isótopos naturales, 69Ga y 71Ga, como masas de 68.9257 y 70.9249 uma, respectivamente. Calcule las abundancias porcentuales de estos isótopos de galio.

Calcule la masa en gramos de:

-         2.5 moles de aluminio.

-         1.24x10-3 moles de hierro.

-         0.015 mol de calcio.

-         653 moles de neón.

 

- Calcule la cantidad de moles que representan cada uno de lo siguiente datos:

- 127.08 g de Cu.

- 0.0120 g de Li

- 5.0  mg de As

- 6.75 g de Al.

 

- Si se tiene 7.89 mg del elemento gaseoso criptón, ¿A cuántos moles equivales esto? ¿A cuántos átomos?

 

- Determine el peso molecular y composición porcentual de los siguientes compuestos:

- CaC2O4

- C6H5CHO

- Co(NH3)5(NO2)Cl2

- K4Fe(CN)6

 

-¿Qué significa el término proporción molar equivalente estequiométricamente y cómo se aplica para resolver problemas?

 

- Los porcentajes de rendimientos se calculan generalmente a partir de las cantidades de masa ¿Podría obtenerse el mismo resultado si se usaran cantidades de moles? ¿Por qué?

 

- Los reactivos D y E forman el producto F. Escriba un plan detallado para encontrar la masa F que se forma cuando 5 g de D reaccionan con 8 g de E.

 

- Si la sal de Espom, Mg SO4. XH2O se calienta a 250 ºC  pierde toda su agua de hidratación. Al calentar  una muestra  de 1,687 g del hidrato  se obtienen 0,824 g de MgSO4 ¿Cuántos  moléculas de agua tiene cada unidad de MgSO4?

 

-Al quemar 1,125 g de un hidrocarburo líquido CxHy, se produjeron 3,447 g de CO2 y 1,647 g H2O. En otro experimento se determinó que la masa molar del compuesto era 86,2 g/mol. Determine las fórmulas empírica y molecular del hidrocarburo desconocido.

 

-El cinc metálico (2,50g) se combina con 9,70 g  de yodo para producir yoduro de cinc, ZnxIy ¿Cuál es la fórmula de este compuesto de iónico?

 

- El KClO4 puede obtenerse mediante la siguiente serie de reacciones:

Cl2 + KOH →  KCl  + KClO + H2O

KClO → KCl + KClO3

KClO3  KCLO4 + KCl

Calcule la masa de KOH para preparar 250 g de KCLO4

 

- ¿Cuántos gramos de Al2(CO3)3 se obtiene a partir de 10 g de Al2O3 y 15 g de CO2? ¿Cuál es el reactivo limitante? ¿Qué sustancia y que cantidad de ella que queda sin reaccionar?

 

- Muchos metales reaccionan con el oxígeno para formar el óxido metálico. Por ejemplo, el calcio reacciona como sigue:

Ca (s) + O2 (g) →  CaO (s)

Se desea calcular la masa del óxido de calcio que puede prepararse a partir de 4,20 g y 1,60 g, cuantos moles de CaO pueden producirse de la masa dada de Ca. ¿Cuál es el reactivo limitante?, Rendimiento teórico del CaO.

 

- Se desean preparar 0,18 moles de un compuesto C mediante la serie de reacciones:

A → B

4B → C

El primer paso de la serie  tiene un rendimiento del 91 %,  el segundo 72 %. Con cuantos moles de A se debe iniciar el proceso.

 

- Al calcinar 2 toneladas de piedra caliza (CaCO3) se obtuvieron 990 Kg de cal viva (CaO). Determine: a) rendimiento real, b) rendimiento teórico, c) rendimiento en porcentaje para el CaO

 

- Balancee las siguientes ecuaciones por tanteo y nombre cada uno de los compuestos involucrados:

 SO2(g) + O2(g)  → SO3 (g)

PO10(s) + H2O (l)    H3PO4 (l)

H3PO4 (l) + NaOH → Na2HPO4 (ac)+ H2O(l)

 

 - Convierta los siguientes enunciados en ecuaciones balanceadas:

a) el galio metálico se calienta en presencia de gas oxigeno, se funde y forma óxido de galio (III) que es sólido.

b) Se mezcla soluciones de cloruro de calcio y fosfato de sodio, se forma fosfato de calcio sólido y el cloruro de sodio permanece en solución.

 

-Balancee las siguientes ecuaciones por el método de ión electrón y nombre cada uno de los compuestos involucrados

 

MnO4-  +  Br →  MnO2-   + BrO3-

 

I2   +  KOH →  KIO3  + KI

 

Zn   + NaNO3 + NaOH →  Na2ZnO2  + NH3 +  H2O

 

Química General