GUÍA DE EJERCICIOS

QUÍMICA GENERAL

UNIDAD I

1.       ¿Qué diferencia hay entre los grupos  o familias y los periodos de la tabla periódica?

2.       Nombre tres elementos de transición, un halógeno, un gas noble y un metal alcalino.

3.       Mencione el numero de masa de cada uno de los siguientes átomos:

a.       Magnesio con 15 neutrones.

b.       Titanio con 26 neutrones.

c.       Cinc con 32 neutrones.

4.       ¿Cuántos electrones, protones y neutrones contiene un átomos de ,  y ?

5. Verifique que la masa atómica del Li sea 6.94, tomando en cuenta la siguiente información: la masa  del  uma y posee una abundancia porcentual en la  naturaleza de 7.50 %, mientras que la masa  del  uma y posee una abundancia porcentual en la  naturaleza de 92.50 %.
6. El galio tiene dos isótopos naturales,  y , como masas de 68.9257 y 70.9249 uma, respectivamente. Calcule las abundancias porcentuales de estos isótopos de galio.
7. Calcule la masa en gramos de:

a.       2.5 moles de aluminio.

b.       1.24x10^-3 moles de hierro.

c.       0.015 mol de calcio.

d.       653 moles de neón.

8. Calcule la cantidad de moles que representan cada uno de lo siguiente datos:

a.       127.08 g de Cu

b.       0.0120 g de Li

c.       5.0  mg de As

d.        6.75 g de Al

9. Llene los sitios vacíos de la tabla (una columna por elemento):

10. Si se tiene 7.89 mg del elemente gaseoso criptón, ¿A cuántos moles equivales esto? ¿A cuántos átomos?
11. Diga el numero total de átomos de cada elementos en una unidad de formula de cada uno de los siguientes compuestos:

a.        CaC₂O₄

b.       C₆H₅CHO

c.       Co(NH₃)₅(NO₂)Cl₂

d.       K₄Fe(CN)₆

12. ¿Qué cargas se observan más comúnmente en los iones monoatómicos de los siguientes elementos?

a.       Magnesio.

b.       Cinc.

c.       Níquel.

d.       Galio.

e.       Mencione el símbolo, incluyendo la carga correcta, de cada uno de los siguiente iones:

f.        Ion hidrogeno carbonato

13. Proporciones el nombre de cada uno de los siguientes compuestos iónicos:

a.       K₂S

b.       CoSO₄

c.       Ion bario

d.       Ion titanio (IV)

e.       Ion fosfato

f.        (NH₄)₃PO₄

g.       Ca(ClO)₂

14. Escriba la formula de cada uno de los siguientes compuestos iónicos:

a.       Carbonato de amonio

b.       Yoduro de calcio

c.       Bromuro de cobre (II)

d.       Fosfato de aluminio

e.       Permanganato de potasio.

15. ¿Cuál es el nombre de cada uno de los siguientes compuestos binarios no iónicos?

a.       NF₃

b.       HI

c.       BI₃

d.       PF₅

16. Proporcione la fórmula de cada uno de los siguientes compuestos binarios no iónicos:

a.       Dicloruro de azufre.

b.       Pentaóxido  de dinitrógeno

c.       Tetracloruro de silicio

d.       Trióxido de diboro.

17. Calcule la masa molar de los siguientes compuestos:

a.       Oxido de hierro (III)

b.       Tricloruro de boro.

c.       Hidrogeno fosfato de potasio

d.       Nitrato de niquel (II)  hexahidratado

e.       Sulfato de magnesio heptahidratado.

18. El trióxido de azufre, se fabrica industrialmente en cantidades muy grandes combinando oxigeno con dióxido de azufre.

a.       ¿Qué cantidad de trióxido de azufre representan 1.00 de trióxido de azufre?

b.       ¿Cuántas moléculas?

c.       ¿Cuántos átomos de de azufre y de oxigeno?

19. ¿Qué tiene de incorrecto el modelo de Bohr del átomo?
20. Relacione los valores del l que se muestra en la siguiente tabla con el tipo de orbital (s, p, d, f) :

21. Números cuánticos:

a.       Cuales son los valores posibles de l cuando n = 4.

b.       Cuando l=2, ¿Cuáles son los valores de m_l?

c.       Para un orbital 4s, ¿Cuál son los posibles valores de n, l, m_l?

d.       Para un orbital 4f, ¿Cuál son los posibles valores de n, l, m_l?

22. Explique brevemente por qué cada una de los siguientes no constituyen  un conjunto de números cuánticos  para un electro de un átomo.

a.       n=2, l=2, m_l=0.

b.       n=3, l=0, m_l=-2.

c.       n=6, l=0, m_l=1.

23. ¿Cuántas subcapas tiene las capa electrónica con número cuántico principal n=5?
24. Escriba las configuraciones electrónicas, empleando tanto la notación spdf  como los diagramas de cajas. Describa la relación entre la configuración electrónica de los átomos y su posición en la tabla periódica. Para los siguientes elementos:

a.       P

b.       Cl

c.       Mg

d.       Ar

e.       Cr

25. Empleando el diagramas de cajas de orbitales ilustre la configuración electrónica de cada uno de los siguientes iones:

a.       Mg²⁺

b.       K⁺

c.       Cl^-

d.       O^2-

26. Ordene los siguientes elementos de menor a mayor tamaño: Al, B, C, K, Na.
27. De cada una de las siguientes parejas, elija el átomo o ión que tenga el mayor radio atómico.

a.       Cl o Cl^-

b.       Al o O

c.       In o I

28. Ordene los siguientes elementos de menor a mayor energía de ionización: C, Si, Li y Ne
29. A continuación se da la configuración de un elemento.

a.       ¿Cuál es la identidad de este elemento?

b.       Diga si una muestra del elemento será paramagnética o diamagnética.

c.       ¿Cuántos electrones desapareados tiene un ión +3 de este elemento?

30. Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes moléculas o iones:

a.       NF₃

b.       HOBr

c.       ClO3-

e.       CHClF₂

f.        BrF₃

g.      I3-

31. Ilustres la posibles estructuras de resonancia para cada uno de las siguientes moléculas o iones:

a. SO2

b.  NO2-

c.     SCN-