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Química General
Clase n 5

Nomenclatura

Número de oxidación o estado de oxidación: número de electrones que un átomo pierde, gana, o bien que utiliza para unirse a otros átomos en los compuestos.

 

Reglas:

1.     El nº oxidación de un átomo individual  es 0.

2.     Los metales del grupo I tiene número de oxidación 1.

3.     El nº oxidación hidrogeno en los compuestos es +1.

4.     El nº oxidación del oxigeno en los compuesto es -2.

5.     El fluor tiene en sus compuestos nº oxidación 1.

6.     La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en una especie o compuesto es neutra,  en un Ion es igual a la carga en el Ion.

 

Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos.

 

Prefijos

Número

mono-

1

di-

2

tri-

3

tetra-

4

penta-

5

hexa-

6

hepta-

7

octa-

8

nona-

9

deca-

10

 

Nomenclatura stock: cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis.

 

Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos.

 

Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)

hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

 

Combinaciones binarias

 

Óxidos básicos:   Metal + O2  Óxido básico

Nomenclatura tradicional

                                                        oso (Menor valencia)

Oxido   + raíz del nombre del metal +

                                                        ico (mayor valencia)

 

Estequiométrica:           Prefijo  + óxido de + prefijo + metal

 

Stock:         Óxido de +  nombre del metal (número de oxidación)

 

Óxidos Ácidos o Anhídridos: No Metal + O2  Óxido ácido

Tradicional:

Anhídrido

hipo

 

oso

menor de todas las valencias

 

 

raíz del nombre del no metal

oso

 

ico

mayor de todas las valencias

per

 

ico

 

 

Estequiométrica:           Prefijo + óxido de + prefijo + no metal

Stock:        Óxido de  + nombre del no metal (número de oxidación)

 

Peróxidos

Son compuestos formados por un metal y oxigeno. En ellos hay dos átomos de oxigeno unidos entre sí.

 

Tradicional: peróxido de  + nombre del metal

 

Estequiométrica: prefijo  + óxido de +  prefijo +  nombre del metal

Stock:   peróxido de  + nombre del metal (nº oxidación)

 

 

Hidruros metálicos:    Metal + H2  Hidruro metálico

                                                                                              oso (menor valencia)

Tradicional:        Hidruro + raíz del nombre del metal +

                                                                                              ico (mayor valencia)

 

Estequiométrica:           Prefijo +  hidruro de + metal

Stock:    Hidruro de +  nombre del metal (número de oxidación)

 

Ácidos Hidrácidos

Son compuesto que resultan de la unión del hidrógeno con elementos no metálicos de mayor electronegatividad, talaes como: F, Cl, Br, I, S, Se y Te

 

Raíz del nombre del no metal + uro de hidrógeno

 

Cuando se encuentran en solución acuosa: 

Ácido + Raíz del nombre del no metal + hídrico

 

Hidruros no metálicos

Es la combinación del elemento hidrógeno con no metales de menor electronegatividad

 

Sales  haloideas:   Metal + No metal →  Sal haloidea

Tradicional: 

                                                                                                       oso

Raíz del nombre del no metal + uro + raíz del metal +

                                                                                                       ico

Estequiométrica:

Prefijo +Raíz del nombre del no metal + uro de + nombre del metal

 

Stock:

Raíz del nombre del no metal +  uro de + nombre del metal (nº de oxidación)

 

 



Pseudosal o Falsa sal:  no metal + no metal →  Pseudosal

Son compuestos que resultan de la unión de dos metales

F > Cl > Br > I > At > S > Se > Te > N > P > As > Sb > C > Si > S > B

 

Estequiométrica:

prefijo

+

raíz del no metal más electronegativo

+

uro de

+

nombre del no metal menos electronegativo

 

Stock:

raíz del no metal más electronegativo

+

uro de

+

nombre del no metal menos electronegativo

nº oxidación

 

Combinaciones ternarias

Hidróxidos o Bases: Óxidos básico + Agua    Hidróxido

Tradicional:

                                                                  oso

Hidróxido de + nombre de metal +

                                                                  ico

Estequiométrica:

Prefijo + hidróxido de + nombre del metal

 

Stock:

Hidróxido de + nombre del metal + (nº oxidación)

 

Ácidos oxácidos u Oxácidos:  Óxido ácido + Agua

Tradicional: 

Ácido

hipo

+

 

 

oso

 

ráiz del no metal

+

oso

 

ico

per

 

 

ico

 

Stock funcional:

Ácido + prefijo + oxo + raíz del nombre del átomo central + ico + (nº oxidación)

 

Stock sistemática:

prefijo

oxo

ráiz del nombre del átomo central

ato

nº oxidación

de hidrógeno

 

Algunos metales forman oxácidos

Formula

Nombre tradicional

Stock

H2CrO4

Acido crómico

Acido tetraoxocromico (VI)

H2MnO4

Acido mangánico

Acido tetraoxomangico (VI)

HMnO4

Acido permangánico

Acido tetraoxomangico (VII)

 

El nitrógeno no forma oxiácidos con todas sus valencias sino sólo con la 3 y la 5. Por otra parte, el fósforo, el arsénico y el antimonio forman ácidos especiales según se agregue 1, 2 ó 3 moléculas de agua llevando los prefijos meta-, piro- (o di-), y orto- ,respectivamente, en la nomenclatura tradicional (se puede omitir el prefijo en el caso orto).

Ejemplo

Funcional

Sistemática

Tradicional

P2O5+H2O=H2P2O6=HPO3

ácido trioxofosfórico (V)

trioxofosfato (V) de hidrógeno

ácido metafosfórico

Sb2O3+2H2O=H4Sb2O5

ácido pentaoxodiestíbico (III)

pentaoxodiestibato (III) de hidrógeno

ácido piroestiboso

P2O5+3H2O=H6P2O8= H3PO4

ácido tetraoxofosfórico (V)

tetraoxofosfato (V) de hidrógeno

ácido ortofosfórico o fosfórico

 

 

Sales oxisales neutras:  Hidróxido + Ácido

Son compuestos que resultan de la sustitución total de los átomos de hidrógeno de un ácido oxácido por un metal

Tradicional:

oso

 

ito

ácido

Cambia a

anión

ico

 

ato

 

Stock:

prefijo

oxo

ráiz del nombre del átomo central

ato

nº oxidación

de

metal

 

Ca(NO3)2

Tradicional: nitrato de calcio

Stock: trioxonitrato (V) de calcio (II)

 

Fe3(PO4)2

Tradicional: Fosfato ferroso

Stock: Tetraoxo fosfato (V) de hierro (II)

 

Sales Ácidas

Se forman por la reacción de un ácido que tiene más de un hidrógeno y un hidróxido. Se nombra anteponiendo al nombre hidrógeno, hidrógeno.. En la nomenclatura tradicional se puede indicar anteponiendo bi – si se ha quitado un hidrógeno.

NaHCO3

Tradicional: bicarbonato de sodio

Stock: Monohidrogenotrioxocarbonato (IV) de sodio

 

Ca(H2PO4)2

Tradicional: fosfato dihidrógeno de calcio

Stock: Dihidrogenotetraoxofosfato (V) del Calcio (II)

 

Sales dobles y triples

Son sales en las que hay varios cationes o aniones diferentes. Se nombran de forma análoga a las sales binarias.

 

AgNa(NO3)2

Tradicional: nitrato de plata y sodio

Stock: Trioxonitrato(V) de plata y sodio

 

AlNO3SO4

Tradicional: nitrato y sulfato de aluminio

Stock: trioxonitrato (V) y tetraoxosulfato (VI) de aluminio

 

Sales hidratadas

Son sales que en su estructura química contiene moléculas de agua.

 

CuSO4 . 6 H20

Tradicional: Sulfato cúprico hexahidratado.

Stock: Tretaoxosulfato (VI) de cobre (II) hexahidratado

 

MgSO4 . 7 H2O

Tradicional: Sulfato de magnesio heptahidratado.

Stock: Tretaoxosulfato (VI) de magnesio (II) hexahidratado

Química General